元素周期表

为什么排成这样

门捷列夫把元素按原子量从小到大排，发现每隔一段化学性质就重复一次。后来人们换成按”原子序数”（核内质子数）排，规律更整齐：

• 横行（周期）：每行原子核外多了一层电子
• 纵列（族）：最外层电子数相同，化学性质相似

四个最重要的周期性

切换上方”显示什么”按钮，看颜色深浅怎么变：

原子半径

• 同周期从左到右：核电荷增大、电子被拉得更紧 → 半径减小
• 同主族从上到下：多了一层电子壳 → 半径增大

电负性（抢电子的能力）

• 同周期从左到右：增大（右上角的 F 最强）
• 同主族从上到下：减小

所以右上角元素（F、O、N、Cl）电负性最高，左下角元素（Cs、Fr）电负性最低。

第一电离能（拿走一个电子要多少能量）

• 同周期从左到右：总体增大（电子越来越难拿走）
• 同主族从上到下：减小（外层电子离核远，容易掉）

惰性气体（He、Ne、Ar）电离能最高 —— 它们的电子壳已经满了，谁也拿不走。

八个主族的”性格”

族	性格
碱金属（Li、Na、K…）	最外层 1 个电子，“想”扔掉 → 极活泼，遇水爆炸
碱土金属（Be、Mg、Ca…）	最外层 2 个电子，扔掉变 +2 离子
卤素（F、Cl、Br、I）	差 1 个电子就满壳，“想”抢 → 与碱金属一拍即合
惰性气体（He、Ne、Ar…）	外层已满，不和任何元素反应
过渡金属（Fe、Cu、Zn…）	中间一大堆，可以有多种化合价

一个推论

为什么 NaCl 这么稳定？看周期表：Na 在最左（极想扔电子），Cl 在第七主族（极想抢电子），两者一拍即合，电子转移形成离子键。这正好对应离子键 vs 共价键那一节的演示。